2.4.3 硫酸根离子的测定18
2.4.4 硫酸根离子的计算18
2.5 实验试剂及仪器设备••19
2.5.1 实验试剂19
2.5.2 仪器设备19
3 实验结果与讨论••21
3.1 Ca2+、Mg2+的含量•••21
   3.1.1 Ca2+的含量测定分析•••21
   3.1.2 Mg2+的含量测定分析••22
3.2 Cl-的含量24
3.3 SO42-的含量•••25
4 结论27
致谢••29
参考文献30
1 绪论
1.1 选题的目的和意义
海盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，它可用于食品调和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。
海盐其主要杂质就是SO42-、CO32-、Ca2+、Fe3+、Mg2+、以及一些不溶性的物质。为了得到纯净的氯化钠，根据不同的化学分析、仪器分析的方法，探讨简便的精制盐中杂质含量的测定方法。
1.2 氯化钠的概况
1.2.1概况
氯化钠是一种白色立方晶体或细小的结晶粉末。式量是58.44，相对密度2.165(25℃) ，熔点801℃，沸点1413℃，咸，中性，易溶于水，不溶于醇，由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。在工业上是制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐 、 次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的用于制生理盐水等，在生理中氯化钠是文持体内渗透压平衡的主要盐分，在化学试剂作分析使用。
1.2.2氯化钠的用途
氯化钠的用途有很多，无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度文持在820～960℃之间。此外、还用于医学，玻璃、染料、冶金等工业。根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示，氯化钠可以显著提高硬盘的容量。具体来讲，现有的传统硬盘采用的是随机分配的磁片存储技术，每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新的技术得益于氯化钠的帮助，配合新的高分辨率光刻因子技术，数据数据密度将更加有序，可以达到3.3TB每平方英寸而无需复杂的设备升级，现有的制造技术就可以实现。这就意着，目前1TB的硬盘采用这种技术，无需增加盘片就能达到6TB的容量。
在氯化钠溶液洗涤，方铅矿，软锰矿共萃取行为和电化学机制过程的影响，铅和锰的浸出率影响的一些因素的优化。结果表明，所有的的因素，如氯化钠，盐酸和软锰矿矿石的浓度，反应时间，温度，加入盐酸的时间，影响铅的浸出率效应的主要因素是NaCl浓度，反应时间和温度的Tafel极化曲线曲线[1-2]和EIS地块的方铅矿和软锰矿NaCl溶液中表明，在氧化过程中的方铅矿矿物电极。在方铅矿表面，从而防止从更深的氧化铅矿的形式，然而，薄膜电阻在氯化钠的存在下大大降低，从而促进反应速率的方铅矿。
1.2.3氯化钠固体的形状特征
由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调料的原料和精制食盐。 海盐精制过程中微量杂质含量的测定方法研究(2):http://www.751com.cn/huaxue/lunwen_3258.html