（二）乙炔的制备及其性质检验

【反应式】：【操作步骤】：在10×100 mm干燥的具支试管中，加入1 g电石，装上恒压漏斗，恒压漏斗中注入饱和食盐水；具支试管的支管连接一个T型三通管活塞，三通管的一个出口通过乳胶管连接一个玻璃尖嘴，三通管的另一个出口连接五个串联的莫非氏管，莫非氏管5出口连接一个U型管，U型管的出口再串联一个U型管。检查不漏气后，在莫非氏管1中加入0.5 mL饱和硫酸铜，莫非氏管2中加入0.2 mL 1%溴的四氯化碳溶液，莫非氏滴管3中加入0.2 mL 0.1%的高锰酸钾溶液以及0.1 mL 10%硫酸；莫非氏管4中，加入0.2 mL银氨溶液；在莫非氏管5中加入0.2mL氯化亚铜氨溶液。在U型管1中加入1 mL硫酸汞硫酸溶液，并放入80℃的水浴中，在U型管2中加入0.5 mL水和一滴schiff试剂，并放入冷水中冷却，组成乙炔水化装置。关闭连接莫非氏管的T型三通管出口*751`文~论|文/网www.751com.cn，小心旋开恒压漏斗的旋塞，使饱和食盐水缓慢滴入具支试管中，即有乙炔生成，注意控制乙炔的生成速度。点燃从滴管口出来的乙炔气体，观察燃烧情况及火焰的颜色、明亮程度。关闭连接玻璃尖嘴的T型三通管出口，使乙炔气体进入莫非氏管。莫非氏管1中的饱和硫酸铜可以除去硫化氢、磷化氢等杂质，莫非氏管2和3中的试剂可以与乙炔发生反应产生颜色的变化，以鉴定其不饱和键的存在；莫非氏滴管4和5中的试剂则可以和乙炔反应产生沉淀以鉴别端炔的性质；U型管1中试剂与乙炔反应后的产物进入U型管2中发生颜色变化而被鉴定。

【注意事项】：

（1）银氨溶液贮存日久会析出爆炸性黑色沉淀物，故应使用时再配制。

（2）生成物乙炔银和乙炔亚铜，干燥后极易爆炸，所以反应完毕后应立即用酸将其分解，然后洗涤仪器[9-12]。

【改编说明】：

（1）乙烯和乙炔的微型法制备，所用试剂的量是常量实验的20%。

（2）采用加入了不同试剂的串联莫非氏管来吸收反应副产物及性质鉴定，实验现象的观察快速而明显，克服了微型实验因产物生成量少百不足而以进行性质实验的缺陷。

（3）乙烯实验中，末端玻璃尖嘴的连接，可以在气体量已接近不足时产生平稳的气流，以利于燃烧试验。

【适用专业】：科学教育专业及其他近化学科师范专业。乙烯和乙炔是最基本的有机物，乙烯和乙炔的微型制备及其性质的在线检验法，非常适合作为演示实验应用于初高中化学实验教学中。实验操作简便，实验过程短，试剂用量少，实验现象快速、明显。乙炔在常量实验时，因试剂量大，常有一定的量的杂质气体，如硫化氢、磷化氢等恶臭气体未被充分吸收而排入空气中，造成实验室空气污染，影响师生的身心健康。乙炔的微型制备所用的试剂量大大减少，反应时产生的气体经由几个莫非氏管组成的连续洗气池和检验试剂池后，再经燃烧处理，污染气体排出量可降至最低。