以κt为纵坐标，对 作图，图为直线，那么斜率就是1/ka。又因为a值为氢氧化钠标准溶液的浓度已知，因此可以由斜率求出乙酸乙酯皂化反应的k 。但是，由于乙酸乙酯易挥发，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，故要保证乙酸乙酯与氢氧化钠的初始浓度保持相等，也就是a=b，是有难度的。计算出的反应速率常数与文献参考值有差别，误差较大，所以本文采用乙酸乙酯与氢氧化钠的初始浓度不相等的条件下即a≠b，在某一温度下，进行乙酸乙酯的皂化反应。在该体系下，溶液的电导与电解质溶液的浓度成正比关系。那么由二级反应速率常数方程式可得出如下方程式