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    23

    3.4阳离子掺杂后的结果与讨论 23

    3.4.1XRD衍射图 23

    3.4.2电化学性能分析 24

    4结论 26

    致谢 27

    参考文献 28

      1绪论

      工业革命至今,人类在科学技术领域产生了爆发式的成长,这种成长不只带来了经济的蓬勃发展,也大大提高了人们的生活品质,而在生活上的种种需求得到满足之后,人们开始更加注重节能环保与可持续发展-751^文-论+文网www.751com.cn。节流不能从根本上解决能源危机,而人类社会的发展也迫切需要更丰富的资源。研发取代煤矿化石等清洁能源的新能源,提高资源的有效利用率和环境友好程度成为新课题。

      锂二次电池应运而生,作为一种比容量高、循环性能优良的新能源电池,锂电得到了相当广泛的关注。随着生产技术的日趋成熟,从移动电子设备到汽车,它应用领域在不断扩大,在能源领域获得了举足轻重的地位,其发展前景不可限量。

      1.1锂离子电池简介

      1.1.1锂离子电池发展历史

      自1800年AlessandroVolt发明的第一块电池问世以来,电池已经逐渐变成人们生活中不可或缺的一部分。

      锂离子电池分为锂原电池与锂二次电池。锂原电池的开发始于二十世纪五十年代,基于环保与资源保护等目标,人们开始着力于锂二次电池的研发,直到1991年6月,Sony公司推出了第一块商品化锂电池,这标志着电池工业的一次重大的革命。其应用在短时间内覆盖了各行各业,在当代生活和生产中发挥着至关重要的作用。

      1.1.2锂离子电池的用途及原理

      Li在已知金属中原子量最小,标准电极电位最负的金属,与适当正极材料可构成高能电池。锂离子电池主要由正极、负极、隔膜及电解液等组成,其中正极材料提供锂离子,对电池的性能起着至关重要的作用。

      锂离子电池是一种充电电池,主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中,Li+在两个电极之间往返嵌入、脱出:充电池时,Li+从正极脱出,经电解质溶液透过薄膜嵌入负极,此时正极贫锂、负极富锂;放电时则相反。本质上锂二次电池也是一个浓度差电池。

      锂离子二次电池化学反应方程式为:

      正极反应:LiMO2→Li1-xMO2+xLi++xe-

      负极反应:nC+xLi++xe-→LixCn

      总反应方程:LiMO2+nC→Li1-xMO2+LixCn

      多数锂离子电池的正负极材料在脱嵌时晶体结构不发生变化,因此具备良好的循环稳定性和安全性。与其他二次电池相比,锂二次电池的电压高、循环寿命长、比能量大、安全性能好、自放电小、环境友好等优点,在数码相机、笔记本电脑、电动车及军用通信等领域都得到了广泛的运用。

     1.1.3锂电池组成

      1.正极材料:

      锂离子电池的组成中,正极材料是至关重要的一部分。锂电池的容量主要由正极材料决定,当正负极材料的能量密度分别提高10%,锂电池容量的增量分别是5.6%和2.6%。[1][2]根据正极材料在电池中占有的比例,也可以说正极材料决定了锂电池的容量。

      2.负极材料:

      锂离子电池的负极材料中,碳素材料所占比重最大,对电池而言不可或缺,其材料对电池的循环寿命和安全系数有很大影响,应具有较低嵌脱电极电位;优良的充放电可逆性和循环寿命;具备高电子电导和高比容量;结构稳定;价格低廉等特点。如石墨、碳纤维、树脂碳等。此外,理论上可以应用为负极材料的还有锡基负极材料、含锂过度金属氮化物负极材料、合金类负极材料、纳米负极材料。

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