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    然而由于TiO2的带隙较宽，对太阳光的吸收仅限于紫外光区，因紫外光在太阳光中的比例仅有5%左右，其光能利用率较低。为此，各国的科研人员纷纷行动起来对TiO2进行改性，以增加其在可见光区的光催化活性。目前解决的方法有很多种，包括非金属掺杂[9,10]和金属掺杂。其中以非金属掺杂中N掺杂的综合效果最好。非金属掺杂TiO2的原理一般是，当部分非金属以掺杂的方式进入TiO2晶格后，形成非金属N-Ti-O网络。这些杂化网络的形成增加了颗粒的活性比表面积和表面缺陷，有利于半导体粒子的光电子-空穴的分离，从而提高材料的光催化活性。
    而朱屯，王福明等人在制备掺杂氮元素的TiO2纳米管时，由于TiO2经N掺杂后，N2p和O2p轨道发生重叠形成新的价带，价带位置移向导带，导带禁带宽度减小，电子在光激发下由价带跃迁到导带的能量降低，从而使氮掺杂的TiO2的吸收向可见光方向移动[11,12]。非金属元素氮的掺杂使TiO2在不降低紫外光光催化活性的同时，还能提高其在可见光区的光催化活性。氮元素掺杂使TiO2响应可见光归结于氮元素以取代态(Ti-N)或者间隙态(Ti-N-O)进入TiO2晶格。本文采用浸渍法合成含氮量不同的TiO2纳米管，通过多种分析手段对其形貌、结构、晶型进行分析，以甲基橙作为目标降解物测定其在紫外光下的光催化活性。
    1实验内容
    1.1仪器与试剂
    HJ-1型磁力搅拌器(巩义市峪华仪器厂)；KQ2200型超声波清洗仪(昆山市超声仪器有限公司)；电子天平(上海精密科学仪器有限公司仪器厂)；SRJX-4-13厢式炉(天津市华域新型节能电炉厂)；台式低速离心机；XPA系列-7型多试管搅拌仪(南京胥江机电厂)。
    钛酸四正丁脂(A.R天津市福晨化学试剂厂)；氨水(25%-28% 开封市芳晶化学试剂有限公司)；氢氧化钠(A.R天津市风船化学试剂科技有限公司)；盐酸(36%-46%开封市芳晶化学试剂有限公司)；过氧化氢(A.R天津市风船化学试剂科技有限公司)；甲基橙(北京化工厂)。
    1.2实验方法
    (1) 制备TiO2纳米管
    称取1.0 g TiO2粉末放入50 mL 10 M NaOH溶液中，充分磁力搅拌30 min,使其成为均匀的白色乳浊液，烧杯底部无沉淀。将混合溶液装入聚四氟乙烯内衬的高压反应釜中，在恒温箱中150 ℃保温24 h，得到白色离散状粉体样品，样品移入离心管中，用去离子水清洗样品3次。然后用0.1 M盐酸溶液浸泡，且每隔3 h换一次盐酸溶液，共浸泡9 h，用去离子水洗去残留的盐酸溶液，使样品呈中性。将所得样品在80 ℃条件下干燥10 h，干燥后的样品研磨，最终得到TiO2纳米管。
    (2) 制备N-TiO2纳米管
    将1.0 g制备好的TiO2纳米管分别放入0.1 M氨水、0.2 M氨水、0.3 M氨水、0.4 M氨水溶液中，密封浸泡，磁力搅拌24 h，使溶液混合均匀。置恒温箱中80 ℃干燥10 h，将干燥后的样品在450 ℃条件下煅烧2 h,取出后研磨,制得不同含氮量的TiO2纳米管。
    1.3表征
    利用扫描电子显微镜(SEM，FEI公司Quanta 200型仪器)对各种不同含氮量和未掺氮的TiO2纳米管的形貌进行表征；使用X-射线衍射仪(XRD，采用德国布鲁克公司生产的D8 ADVANCE型衍射仪)检测不同含氮量的TiO2纳米管晶相变化对其分析；利用傅立叶变换红外光谱仪(Nicolet公司6700型仪器)测定纳米管的官能团；通过紫外-可见分光光度计(UV-Vis. Perkin Elener公司带积分球的Landa-35型仪器，以BaSO4背底作对比反射)分析纳米管的光吸收性能。
    1.4光催化反应实验
    TiO2纳米管的光催化活性采用光降解甲基橙试验进行评价。光降解具体过程：分别称取TiO2粉体、TiO2纳米管和0.1 M-N-TiO2纳米管各0.06 g作为光催化剂，加入到 60 mL初始质量浓度为20 mg/L且pH=3的甲基橙溶液，避光磁力搅拌30 min，以使催化剂充分分散并达到吸附平衡。以500 W的汞灯作为光催化光源，搅拌下开始反应。降解过程中每隔20 min抽取悬浊液，离心分离，取上层清液，采用Landa-35型紫外可见分光光度计在波长464 nm处测定降解后溶液的吸光度。 根据甲基橙浓度-吸光度标准曲线求得甲基橙溶液的浓度。降解率由如下经验公式计算。
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