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    式中：△rHm----反应焓
    △rHθ298 ----该气体在25℃下的标准生成热
    氧化反应计算:
    C7H8 + O2  催化剂 加热      C7H6O + H2O  
    该反应在80℃下进行
    在标准状态下该反应的反应焓变即为：
    △rHθ298=△fHθ298（C7H6O）+△fHθ298（H2O）-△fHθ298（O2）-△fHθ298（C7H8）
           =87.0-241.825-0-12.4
           =-167.225 kJ/mol
    △rHθm(T)=△rHθm(298)+ △r CP,mdt
            =-167.225+（41.08+8.03-37.57-7.02）*（80+273-298）*4.1868*10-3
            =-167.225+1.041
            =-166.184kJ/mol    
    4.4  热量的计算
    4.4.1  Q1的计算
    氧化反应需要将温度从室温298K升至353K，则设需要提供的热量为Q1
    Q1（甲苯）=  
              =50.28*37.57*（80-25）
              =103896.08*103cal
       =434992.099 kJ    
    Q1（氧气）=
               =44.35*7.02*（80-25）
               =17123.535*103cal
               =71692.816 kJ
    Q1（氮气）=
               =166.84*6.95*（80-25）
               =63774.59*103cal
               =267011.453 kJ

    所以Q1= Q1（甲苯）+ Q1（氧气）+ Q1（氮气）
    =434992.099+71692.816+267011.453
    =773696.368 kJ
    4.4.2  Q2的计算
    在80℃下，该氧化反应产生的热量设为Q2
    因为由之前已算好得到△rHθm(T)= 166.184 kJ/mol
    所以Q2=166.184*30670
          =5096863.28 kJ
    4.4.3 Q3的计算
    氧化反应结束后，将剩余的甲苯和氧气以及反应生成的水以及苯甲醛由出口温度90℃减低到40℃时产生的热量为Q3
    则Q3（剩余的甲苯）=
                        =19.61*37.57*（40-90）
                        =-36837.39*103cal
                        =-154230.764kJ
    Q3(水）=
           =30.67*17.98*（40-90）
           =-12314.005*103cal
           =-51556.276 kJ
    Q3（剩余的氧气）=
    =13.68*7.02*（40-90）
    =-4801.68 *103cal
    =-20103.674kJ
    Q3（剩余的氮气）=
                    =166.84*6.95*（40-90）
                    =-57976.9*103cal
                    =-242737.685 kJ
    Q3(苯甲醛）=
    =30.67*41.08*（40-90）
    =-62996.18*103cal
    =-263752.406 kJ
    所以，
    Q3= Q3（剩余的甲苯）+ Q3(水）+ Q3（剩余的氧气）+ Q3(苯甲醛）+Q3（剩余的氮气）
          =-154230.764+（-51556.276）+（-20103.674）+（-263752.406）+（-242737.685）
          =-732380.805 kJ
    4.5  反应器的容积计算
    氧化反应反应器的容积的计算
    甲苯的进料量
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